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＞ナトリウム原子1つに対し塩素原子3つ、塩素原子1つに対しナトリウム原子3つが平面的に結合
NaClなんだからナトリウム原子1つに対し塩素原子1つに決まってるでしょう。こんな間違いしてたら、高校化学が理解できていない人だとバレちゃいますよ。
正しくは以下のように表記します。通常の立方体構造のNaCl → 6:6配位今回のNaCl → 3:3配位
分かったかな？
比率の話と結合の話を混同してるようですね。通常の構造は、ナトリウム原子1つに対して塩素原子が6つ"結合"してますが、原子の比率は1対1です。今回作製された構造も、ナトリウム原子1つに対して塩素原子が3つ"結合"してますが、通常の構造と同様に比率は1対1です。
まず大前提として、巷に溢れる結晶構造の図に描かれている原子と原子を結ぶ線はただの補助線です。これをお忘れなきよう。
共有結合には強い方向性があり「ある原子とその隣の原子が結びついている」と解釈しても問題ありません。従って共有結合性の結晶であれば、結合数を数えることが可能です。
一方、イオン結合には方向性がありません。言ってしまえば、イオン結晶は陽イオンと陰イオンが静電力によって寄り集まっているだけです。イオン結晶において「ある原子とその隣りの原子が結びついている」と解釈することはナンセンスであり、ましてや結合数など定義不能です。
結晶構造の幾何学的な配置について話をしたいときに”結合”という単語を使ってしまうと上述のような面倒さがあるので、”n配位”だとか”m:n配位”という表現が使われます。
と、ここまでの知識を前提として元コメを書いたのですが、全く通じなかったようで。スラドは相変わらず（ｒｙ
配位数知ってりゃ通じるよ分かりきったことをわざわざ別表記で書いてドヤ顔とか馬鹿だとは思うけどそこまでマイナーでもない
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物事のやり方は一つではない -- Perlな人
スラドは相変わらず物理・化学に弱いね (スコア:-1)
＞ナトリウム原子1つに対し塩素原子3つ、塩素原子1つに対しナトリウム原子3つが平面的に結合
NaClなんだからナトリウム原子1つに対し塩素原子1つに決まってるでしょう。
こんな間違いしてたら、高校化学が理解できていない人だとバレちゃいますよ。
正しくは以下のように表記します。
通常の立方体構造のNaCl → 6:6配位
今回のNaCl → 3:3配位
分かったかな？
Re: (スコア:2, 参考になる)
比率の話と結合の話を混同してるようですね。
通常の構造は、ナトリウム原子1つに対して塩素原子が6つ"結合"してますが、
原子の比率は1対1です。
今回作製された構造も、ナトリウム原子1つに対して塩素原子が3つ"結合"してますが、
通常の構造と同様に比率は1対1です。
Re: (スコア:0)
まず大前提として、巷に溢れる結晶構造の図に描かれている原子と原子を結ぶ線はただの補助線です。
これをお忘れなきよう。
共有結合には強い方向性があり「ある原子とその隣の原子が結びついている」と解釈しても問題ありません。
従って共有結合性の結晶であれば、結合数を数えることが可能です。
一方、イオン結合には方向性がありません。
言ってしまえば、イオン結晶は陽イオンと陰イオンが静電力によって寄り集まっているだけです。
イオン結晶において「ある原子とその隣りの原子が結びついている」と解釈することはナンセンスであり、ましてや結合数など定義不能です。
結晶構造の幾何学的な配置について話をしたいときに”結合”という単語を使ってしまうと上述のような面倒さがあるので、
”n配位”だとか”m:n配位”という表現が使われます。
と、ここまでの知識を前提として元コメを書いたのですが、全く通じなかったようで。
スラドは相変わらず（ｒｙ
Re: (スコア:0)
全く通じない書き方だったから。
Re:スラドは相変わらず物理・化学に弱いね (スコア:0)
配位数知ってりゃ通じるよ
分かりきったことをわざわざ別表記で書いてドヤ顔とか馬鹿だとは思うけどそこまでマイナーでもない